题目内容
13．下列四种物质能与氢气发生加成反应的是（ ）| A． |  | B． | CH4 | C． | CuO | D． | C2H5OH |
分析 根据能发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、酚、醛、酮等．
解答 解：A、
能与氢气发生加成反应，生成环己烷，故A正确；
B、CH4中不含有不饱和键，不能与氢气发生加成反应，故B错误；
C、CuO能与氢气发生氧化还原反应，但不属于加成反应，故C错误；
D、C2H5OH中不含有不饱和键，不能与氢气发生加成反应，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团，题目难度不大．
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16．下列根据物质组成推断相关信息，正确的是（ ）
| A． | 过二硫酸钾的化学式为K2S2O8，其中硫元素为+6价 | |
| B． | KMnO4和K2MnO4中原子团组成相同，其化学性质相同 | |
| C． | 有机物的分子式、结构简式、实验式都不相同 | |
| D． | 摩尔质量相同的物质，其化学式一定相同 |
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3- | |
| B． | NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O | |
| D． | 醋酸溶液中加入少量CaCO3固体：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
1．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（ ）
| A． | Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+ | B． | K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+ | ||
| C． | OH-、Na+、Al3+、I- | D． | H+、Cl-、Ba2+、Ag+ |
8．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）
| A． | Fe（OH）2跟稀硝酸反应 | B． | Fe2O3跟稀硝酸反应 | ||
| C． | CuO跟稀硝酸反应 | D． | Al（OH）3跟稀硝酸反应 |
现有反应：A、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
2．2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏．钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚-238、钚-242、钚-244等，下列关于钚-238说法错误的是（ ）
| A． | 钚是f 区元素 | B． | 核外电子数238 | C． | 核内中子数 144 | D． | 钚是锕系元素 |
19．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大，元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | W元素是硅元素 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Y＜R | |
| C． | X、W、Y的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜Y＜W | |
| D． | X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R＞W＞X＞Y |
5．
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
则△H1=-116kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量＜△H1．（用＞，＜或=填空）
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能 （kJ•mol-1） | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |