题目内容

在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是
 
．
分析：F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键．
解答：解：F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，所以在二分子缔合（HF）2中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；
故答案为：氢键．
点评：本题考查了分子之间的作用力及氢键的判断，题目难度不大，注意对氢键的判断．
练习册系列答案
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（2012?杭州一模）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用
B
B
   （填字母），理由是
98%的浓硫酸H+浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出
98%的浓硫酸H+浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出
；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①
不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗
不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗
；②
缺少二氧化硫的干燥装置
缺少二氧化硫的干燥装置
．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是
HSO3-、SO32-、H2SO3
HSO3-、SO32-、H2SO3
．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3 2-．你认为他的结论是否正确
不正确
不正确
，其理由是
亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸
．
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
2～3min
2～3min
．原因是
该反应为放热反应，此时温度最高
该反应为放热反应，此时温度最高

②反应速率最小的时间段为
4～5min
4～5min
，原因是
此时氢离子浓度最小
此时氢离子浓度最小

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
AC
AC
（填相应字母）；做法不可行的理由是
构成原电池，加快反应速率
构成原电池，加快反应速率
．
“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
___________________________
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
请写出反应①的化学方程式：____________________；用法制取氢气最大的优点是：______________；
（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？__________（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：______________________；____________________。
（5）实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾
（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
试回答下列问题：
①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
______，其理由是____________。
②加入试剂的②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，应选用____________，其理由是______________。
③在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____________________。

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