题目内容

通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是
A．硝酸保存于棕色试剂瓶中B．金属铜保存在广口瓶中
C．钠保存在煤油中D．钠保存在水中
D
略
练习册系列答案
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（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL浓硫酸         
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第①步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是       、       、
         。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏         （填大或小）。
（12分）现用98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、            、             
（2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上：                        
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．定容，最后用胶头滴管加水至刻度
D．洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶
E．稀释浓H2SO4
F．冷却后将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为                     mL。
②洗涤烧杯2～3次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果          ；定容时必须使溶液
凹液面最低处与刻度相切，若俯视会使结果            。（以上填“偏高”、“偏低”或“无
影响”）
(6分)下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

(1)粗盐提纯用到的是              (填序号，下同)；
(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是              
(3)实验室制氢气常用到             
(12分)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为                 
（2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    
②定容时俯视刻度线                   
(3)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                                  
用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
下列基本操作正确的是
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液。
(1)甲：量取25.0 ml 12 mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有     ，     ，     ；
(2)乙：用100 ml 量筒量取25.0 ml 12 mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？         。若不正确，指出其中错误之处       ，         。
欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（   ）
A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油

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