题目内容
【题目】已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：
（1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)
（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。
【答案】>＝11
【解析】
（1）电离吸热，升高温度，促进电离，所以95℃时水的电离常数K(95℃)＞25℃时水的电离常数；（2）95℃纯水仍然显中性，则c(H＋)＝c(OH－)。（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝0.1mol/L，则溶液中c(H＋)＝
。
【题目】SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）
（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 | 产生乳白色浑浊 | +4价S有_______性 |
用注射器将_______溶液注入充满SO2的烧瓶 | _______ | +4价S有还原性，反应的离子方程式为_______ |
（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________
②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。
