Question

H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是（　　）

A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析：A、A^2-、HA^-的水解程度不同，阴离子数不同；
B、H₂A为二元弱酸，A^2-水解程度大于HA^-的水解程度，溶液中氢氧根离子浓度不同；
C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；
D、依据电荷守恒分析判断．

解答：解：A、A^2-、HA^-的水解程度不同，在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等；故A错误；
B、在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，A^2-、HA^-的水解程度不同，Na₂A水解程度大，溶液碱性强，前者pH大于后者，故B正确；
C、在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；在NaHA溶液中不一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、在Na₂A溶液中一定有电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．