题目内容
不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ
练习册系列答案
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
相关题目
B．
C．
D．
反应体系中共有六种物质：NH4Cl、
FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
1．钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位．从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下：
回答下列问题：
（1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
注：碱用量的单位为理论量的倍数
A．增大NaOH浓度浸出率增大 B．增大碱用量浸出率一定增大
C．增大碱用量浸出率一定减小 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na2SO4、NaCl（填化学式）．
（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
回答下列问题：
（1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
| w（CaO）% NaOH浓度& 浸出率% 碱用量c/mol•L-1 | 0.1 | 1.3 | 1.3 | 2.7 |
| 30 | 30 | 40 | 40 | |
| 1.1 | 99.1 | 90.1 | 93.3 | 83.2 |
| 1.3 | 99.4 | 92.7 | 93.0 | 82.1 |
| 1.5 | 99.5 | 93.4 | 96.5 | 83.0 |
A．增大NaOH浓度浸出率增大 B．增大碱用量浸出率一定增大
C．增大碱用量浸出率一定减小 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na2SO4、NaCl（填化学式）．
（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
18．下列属于塑料制品的是（ ）
| A． | 汽车轮胎 | B． | 涤纶 | C． | 聚乙烯制品 | D． | 玻璃钢 |