题目内容

在1 L 1 mol·L-1的氨水中                                          

          A.含有1 mol NH3分子                    B.含NH3和NH4+之和为1 mol

          C.含NH3·H2O 1 mol                D.含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol

 

【答案】

D

【解析】本题考查氨水的组成。氨气易溶于水,溶于水后大部分与水结合生成一水合氨,而一水合氨属于弱碱,会电离出OH和NH4,有关的反应式为:NH3+H2O NH3•H2O OH+NH4,因此在氨水中含有H2O、NH3、NH3•H2O、OH、NH4和H,因此选项D正确。

 

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BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)═Ba2+(aq)+SO42-(aq),溶度积常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-).
(1)某温度时,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.
下列说法正确的是
C
C

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(2)在胃部透视时,服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10
①Ba2+是一种有毒的重金属离子,当人体中c(Ba2+)达到2×10-3mol?L-1时,就会对健康产生危害.硫酸钡作为“钡餐”的理由
c(Ba2+)=1.1×10-5mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响,因此BaSO4可用做“钡餐”
c(Ba2+)=1.1×10-5mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响,因此BaSO4可用做“钡餐”

②在25℃时,1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡,且胃液是酸性的,
不能
不能
(能/不能)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”,理由是
BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq),尽管c(Ba2+)=1.0×10-4mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,但由于胃液是酸性的,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒.
BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq),尽管c(Ba2+)=1.0×10-4mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,但由于胃液是酸性的,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒.

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