Question

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.反应N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10﹣4 molL﹣1
D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2 ， 反应中转移的电子数为6.02×1023

Answer 1

【答案】B,C
【解析】解:A．合成氨反应为放热反应，△H＜0，且为气体体积减小的反应，则△S＜0，故A错误；
B..导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故B正确；
C．pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH﹣）=10﹣4 molL﹣1 ， c（Mg2+ ）≤ =5.6×10﹣4 molL﹣1 ， 故C正确；
D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D错误；
故选BC．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．