题目内容

对P4S3分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P4S3分子中含有的共价键个数为
A．7个B．9个C．19个D．不能确定
B

试题分析：由题意知P4S3分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构，磷原子应形成3个共用电子对，即每个磷原子平均形成1.5个共价键，硫原子形成2个共用电子时，即每个硫原子平均形成1个共价键，所以一个P4S3分子中含有共价键的个数为9，B项正确。
练习册系列答案
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指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
 
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol-1
有关能量的判断或表示方法正确的是     (     )
A．由：H+(aq) + OH－(aq)= H2O(l)△H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57．3 kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．从C（石墨）= C（金刚石）△H =" +" 1．9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =－285．8kJ/mol
下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）
在下列各说法中，正确的是
A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应
B．1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
C．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=" —92" kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（    ）
 
H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
A．如图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为391
C．Q1的数值为92
D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q1
已知：N2+O22NO △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为
A．812 kJ/molB．632 kJ/molC．1264 kJ/molD．1624 kJ/mol
下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是
A．金刚石和金属钠熔化B．碘和干冰受热升华
C．氯化钠和氯化钙熔化D．氯化氢和溴化氢溶于水
下列说法正确的是(    )
A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形
B．互为手性异构体的分子的化学式相同
C．熔点：Na-K合金 ＜ 氯化钠 ＜ 钠 << 金刚石
D．空间利用率：体心立方堆积 ＜ 六方最密堆积 ＜ 面心立方最密堆积

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