本题16分.①下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图.请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H-NMR谱图.并说明理由.②.0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2.CO和H2O(g).燃烧后的这些产物经过浓H2SO4后.质量增加10.8 g,再通过灼热的CuO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

本题16分，①下列两幅谱图是结构简式为CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(OH)CH₃的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是CH₃CH(OH)CH₃的1H—NMR谱图，并说明理由。（6分）

②、0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。燃烧后的这些产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（可能用到的相对原子质量H-1，C-12，O-16，Cu-64）
（1）推断该有机物的分子式。（6分）
（2）若0.2 mol该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出4.48 L H2（标准状况），试确定有机物的结构简式。（4分）?

①A（3分）理由：从结构上分析，CH₃CH(OH)CH₃有三种不同化学环境的H，而CH₃CH₂CH₂OH有四种不同的H，故从图上分析，A上有三个峰，而B有四个峰，故A是CH₃CH(OH)CH₃的¹H—NMR谱图（3分）。
②（1）浓硫酸增加的质量就是水的质量，所以水是10.8g，物质的量是0.6mol。CO通过灼热的氧化铜又被氧化生成CO₂，所以有机物完全燃烧产生的CO₂是17.6g，物质的量是0.4mol。根据方程式CO＋CuOCu＋CO₂可知，每消耗1molCO，固体质量就减少16g，所以CO的物质的量是3.2÷16＝0.2mol。即有机物燃烧生成物是0.2CO₂、0.2molCO和0.6mol水。所以根据原子守恒可知有机物中氧原子的物质的量是0.4mol+0.2mol+0.6mol-0.4mol×2＝0.4mol，因此有机物的最简式为CH₃O。因为2个碳原子最多结合6个氢原子，所以化合物的分子式为C₂H₆O₂.
（2）标准状况下4.48L氢气的物质的量是0.2mol，因为2个羟基，生成1分子氢气，所以有机物中羟基的个数是2个，因此是乙二醇，结构简式为HOCH₂CH₂OH。

解析

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一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

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（本题共16分）

已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H₂在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

请回答下列问题

（1）锌与盐酸反应的离子方程式为；

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置Ⅰ的不足之处是，

装置Ⅱ的不足之处是；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置（用序号A、B、C……表示）；

（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，然后再

，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应；

（5）军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为。

本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并在相应的答
题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．【物质结构与性质】
元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
（1）Fe元素基态原子的核外电子排布式为                                          。
（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为
                          。
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
                           。
（4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是
                                                                          。
（5）C、N两元素形成的化合物形成的原子晶体，结构类似
金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是                     。
（6）右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为    。

B．【有机化学基础】
扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息
痛的部分转化如下：

请回答下列问题：
（1）BC的反应类型为         ，D中官能团的名称为         。
（2）C的结构简式为                           。
（3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为      mol。
（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式           。
（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有     种。
①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。

本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并在相应的答

题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

（1）Fe元素基态原子的核外电子排布式为。

（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为

。

（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）

。

（4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是

。

（5）C、N两元素形成的化合物形成的原子晶体，结构类似

金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是。

（6）右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为。

B．【有机化学基础】

扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息

痛的部分转化如下：

请回答下列问题：

（1）BC的反应类型为，D中官能团的名称为。

（2）C的结构简式为。

（3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为 mol。

（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式。

（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有种。

①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。

本题16分，①下列两幅谱图是结构简式为CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(OH)CH₃的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是CH₃CH(OH)CH₃的1H—NMR谱图，并说明理由。（6分）

②、0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。燃烧后的这些产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（可能用到的相对原子质量H-1，C-12，O-16，Cu-64）

（1）推断该有机物的分子式。（6分）

（2）若0.2 mol该有机物在与过量的金属钠完全反应后放出4.48 L H2（标准状况），试确定有机物的结构简式。（4分）?

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