题目内容
【题目】完成下面的习题：
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是mol
（2）与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是g
（3）用18molL﹣1浓H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 需用mL容量瓶，需用18molL﹣1浓H2SO4mL （用量筒量取）
（4）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为 ．
【答案】
（1）0.25
（2）18
（3）100；5.6
（4）3：1
【解析】解：（1）1个硫酸分子中含有4个氧原子，所以含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 
× 
=0.25mol；所以答案是：0.25；（2）标准状况下11.2L CO2物质的量为 
=0.5mol，要使二氧化碳与水分子含有O原子相等，则n（H2O）=2n（CO2），则n（H2O）=2×0.5mol=1mol，质量为：1mol×18g/mol=18g；
所以答案是：18；（3）用18molL﹣1浓H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 实验室没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量得：18molL﹣1×V=1mol/L×100MmL，解得V=5.6mL；
所以答案是：100；5.6；（4）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，
所以答案是：3：1．
