题目内容
【题目】在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定条件下，发生如下反应2H2（g）+CO（g） 
CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：
（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率；
（2）达平衡时CO的转化率．
【答案】
（1）解：经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；
2H2（g）+ | CO（g） | CH3OH（g） | ||
起始量（mol） | 5 | 2 | 0 | |
变化量（mol） | 2 | 1 | 1 | |
平衡量（mol） | 3 | 1 | 1 |
H2的浓度变化表示的该反应的速率为：v（H2）= 
=0.8mol/（Lmin），
答：以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（Lmin）；
（2）解：平衡时CO的转化率为： 
×100%=50%，
答：达平衡时CO的转化率50%．
【解析】依据化学平衡三段式列式计算，经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为：0.5L×2mol/L=1mol，
2H2（g）+ | CO（g） | CH3OH（g） | ||
起始量（mol） | 5 | 2 | 0 | |
变化量（mol） | 2 | 1 | 1 | |
平衡量（mol） | 3 | 1 | 1 |
·（1）据此计v= 
计算出以H2的浓度变化表示该反应的速率；（2）转化率= 
×100%计算出达到平衡时CO的转化率．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．
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