题目内容
【题目】在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5mol H2和2mol CO.在一定条件下,发生如下反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态,若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率;
(2)达平衡时CO的转化率.
【答案】
(1)解:经过5min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.物质的量为0.5L×2mol/L=1mol;
2H2(g)+ | CO(g) | CH3OH(g) | ||
起始量(mol) | 5 | 2 | 0 | |
变化量(mol) | 2 | 1 | 1 | |
平衡量(mol) | 3 | 1 | 1 |
H2的浓度变化表示的该反应的速率为:v(H2)= =0.8mol/(Lmin),
答:以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/(Lmin);
(2)解:平衡时CO的转化率为: ×100%=50%,
答:达平衡时CO的转化率50%.
【解析】依据化学平衡三段式列式计算,经过5min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.物质的量为:0.5L×2mol/L=1mol,
2H2(g)+ | CO(g) | CH3OH(g) | ||
起始量(mol) | 5 | 2 | 0 | |
变化量(mol) | 2 | 1 | 1 | |
平衡量(mol) | 3 | 1 | 1 |
·(1)据此计v= 计算出以H2的浓度变化表示该反应的速率;(2)转化率=
×100%计算出达到平衡时CO的转化率.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.
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