题目内容
【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过.下列有关叙述不正确的是( )
A.Zn电极上发生氧化反应
B.电子的流向为Zn→电流表→Cu
C.SO42﹣由乙池通过离子交换膜向甲池移动
D.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量明显增加
【答案】C
【解析】解:A.该原电池反应式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn发生氧化反应,为负极,故A正确; B.锌为负极,铜为正极,电子的流向为Zn→电流表→Cu,故B正确;
C.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故SO42﹣不能由乙池通过离子交换膜向甲池移动,故C错误;
D.甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中发生反应:Cu2++2e﹣=Cu,保持溶液呈电中性,进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等,而Zn的摩尔质量大于Cu,故乙池溶液总质量增大,故D正确;
故选C.
练习册系列答案
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【题目】下列实验中的分离或提纯方法正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 |
A | 分离出碘水中的碘 | 乙醇萃取 |
B | 除去CO2中的HCl杂质 | 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | 除去乙醇中含有的少量水 | 加入生石灰之后进行蒸馏 |
D | 除氢氧化钠溶液中的硫酸钠 | 加入适量氯化钡溶液后过滤 |
A. A B. B C. C D. D