题目内容
（18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质
甲 乙 丙
（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号） 。
①溴的CCl4溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石蕊试液 ④含酚酞的烧碱溶液 ⑤FeCl3溶液
写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：
（2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：
i．上述转化过程中涉及的条件X是 。
ii．物质A常用新制Cu(OH)2来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：
iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有 个。
iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm3 为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：
第一步：准确量取该卤代烃V mL；
第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；
第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化；
第四步：滴加过量AgNO3溶液得浅黄色沉淀；
第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：
a．该卤代烃中所含官能团的名称是 。
b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为 。
c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，则测得相对分子质量将 （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。
d．写出D→乙的化学反应方程式：
（3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO2和H2O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：
①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2；
②与FeCl3溶液作用显紫色。
写出丙与Na2CO3反应的化学方程式：
（1）①②④
（2）i．浓H2SO4 170℃
ii．
iii．2 iv．a 溴原子
b 
c
偏小
d CH2Br—CH2Br
+ 2NaOH
HO—CH2—CH2—OH
+ 2NaBr
（3）
【解析】（1）甲中含有碳碳双键和酯基，所以①②分别发生加成反应和氧化反应而褪色。④发生水解反应也褪色，答案选①②④。酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，所以水解反应的方程式为
。
（2）①乙是乙二醇，则D是1，2－二卤乙烷，C就是乙烯。因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇消去反应就生成乙烯。所以条件X是浓H2SO4、170℃。
②葡萄糖含有醛基，能被新制备的氢氧化铜悬浊液氧化，反应式为
。
③淀粉和卤代烃都发生的是水解反应，共2个。
④滴加过量AgNO3溶液得浅黄色沉淀，说明是溴化银沉淀，因此含有的官能团是溴原子。溴化银的物质的量是
，则卤代烃的物质的量是
，所以该卤代烃的相对分子质量为。如果硝酸不足，则产生的沉淀质量就偏大，所以测定结果就偏低。
（3）与FeCl3溶液作用显紫色，说明含有酚羟基。根据含氧量可知，分子中最多含有的氧原子数是
。又因为核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2，这说明苯环上有2个酚羟基，且是对位的关系。酚羟基的酸性强于碳酸氢钠的，而小于碳酸的，所以丙和碳酸钠反应的方程式为
。
+CH3CH2Cl
+HCl
）、酯基
