Question

【题目】根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题
（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
（2）盐酸体现出的性质有：
（3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
（4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为（填具体数字）

Answer 1

【答案】
（1）氧化还原反应
（2）酸性和还原性
（3）
（4）1.204×1024
【解析】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HCl化合价不变，所以盐酸体现出的性质有酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；（3）反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为 ，故答案为： ；（4）当被氧化的HCl为73克时即 =2mol，又HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价被氧化，所以转移2mol电子，数目为1.204×1024 ， 故答案为：1.204×1024 ．
反应中只有Cl元素化合价发生变化，KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．