题目内容


在下列条件下，能大量共存的微粒组是  （    ）

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ 

B． 右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－  


A

练习册系列答案
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下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是

(　　 )

A．

B．(CH3)2CHOH

C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH

下列排列顺序正确的是                                 （    ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③          B．②④           C．①④           D．②③

已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是                                          

   A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

   B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

   C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

   D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有12个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：

（1）写出下列元素的符号：A________、D________、E________；

（2）用电子式写出B、F形成的化合物的电子式___________________；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________；（4）D的固态氧化物是_______晶体，含n molD的氧化物的晶体中含D—O共价键为_______mol。

下列离子方程式不正确的是  (   )

A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D、氯气通入水中：Cl2+H2O    H++HClO+Cl-

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D．常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000℃ 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半             B．将反应温度升高至1200 ℃

C．添加催化剂                         D．增大水蒸气的浓度

下列装置所示的实验不能达到目的的是(　　)

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