题目内容

(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况,填空回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为                                     
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积     (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为                                            
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?               (填“同意”或“不同意”),原因是                                             。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)                                
                                                                        

(1)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O(2)大于;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)不同意;等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+浓度基本相等;将一定量NO2通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中,若溶液颜色变绿,则该同学的结论正确,反之,不正确。(其它合理答案也给分)

解析

练习册系列答案
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(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:

(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有         性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有        性。

(2)①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是          

        A.40.32L         B.30.24L        C.20.16L         D.13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                                    

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                

(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿

色,后者呈蓝色,某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你

设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)

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(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况,填空回答下列问题:

  (1)我们知道,稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为                                     

(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积     (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为                                            

 (3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?               (填“同意”或“不同意”),原因是                                             。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)                                

                                                                        

 

(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有        性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有        性。
(2)①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是          

A.40.32LB.30.24LC.20.16LD.13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                                    
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                
(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿
色,后者呈蓝色,某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你
设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)
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(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:

(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有         性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有         性。

(2)①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是          

        A.40.32L         B.30.24L         C.20.16L          D.13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                                    

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                

(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿

色,后者呈蓝色,某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你

设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)

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