Question

【题目】把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 其浓度接近于（ ）
A.1×10﹣4mol/L
B.1×10﹣8mol/L
C.1×10﹣11mol/L
D.1×10﹣10mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为 =0.00005mol/L，溶液中氢离子浓度=0.0001mol/L；
依据溶液中离子积Kw=c（H+）（酸）×c（OH﹣）（水）=10﹣14；得到溶液中由水电离产生的c（H+）（水）=c（OH﹣）（水）=1×10﹣10mol/L，
故选D．
【考点精析】通过灵活运用离子积常数，掌握水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中即可以解答此题．