题目内容
在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是
| A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－ |
| B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动 |
| C．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| D．图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
B
解析试题分析：A、负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+，故A错误；B、原电池放电时，阳离子流向正极，所以溶液中的H+向正极移动，故B正确；C、插入海水中的铁棒，在液面与空气的交界处腐蚀越严重，液面以下缺少氧气，腐蚀不严重，液面以上，缺少水，腐蚀也不严重，故C错误；D、该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应形成氢气，Zn腐蚀速率增大，铜上放出气体的速率也增大，故D错误，答案选B。
考点：考查金属的腐蚀与防护
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl? Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—=2Cl? |
| D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 |
某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 
| A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a |
| B．负极的电极反应式为：CO+O2- ―2e-＝CO2 |
| C．当传感器中通过2×10-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2. 24mL CO |
| D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 |
用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是
| A．阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
| B．阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑ |
| C．阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
| D．阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑ |
下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
| A．该装置将化学能转化为电能 |
| B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 |
| C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+ |
| D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 15 |
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下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl— Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动 |
| C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红 |
| D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl— |
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是
| A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置 |
| B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ |
| C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子 |
| D．步骤③的反应也可以设计成原电池 |
“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如图。若电池总反应为：Ni(OH)2 
NiOOH+1/2H2，充电时阴极反应为：H2O+e－=1/2H2+OH－。则下列说法正确的是
| A．充电时a极为正极 |
| B．放电时NiOOH发生氧化反应 |
| C．充电时，K+向移a极，OH－移向b极 |
| D．放电时正极反应为：NiOOH + H2O +e－= Ni(OH)2 + OH－ |