题目内容
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A．元素 B．单质
C．分子 D．氧化物
将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：
(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe3+的浓度。
下列说法中正确的是
A.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O
D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
（1）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为 ，氧元素的质量之比为 ，原子总数之比为 。
（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
①只能被氧化，不能被还原的是 ；
②只能被还原，不能被氧化的是 ；
③既能被氧化，又能被还原的是 。
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）
① ② ③ ④
A．①表示随温度升高，平衡常数的变化
B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化
C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料
D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的
3+的浓度。
法中正确的是
+O2
2Fe+3CO2
Mg+Cl2↑
CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）