题目内容
【题目】向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、,其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是
A.氧化性强弱:I2<Fe3+<
B.n(Cl2)=0.12 mol时,溶液中的离子主要有:Fe2+、Fe3+、Cl
C.若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5,反应的离子方程式为2Fe2++10I+6Cl25I2+2Fe3++12Cl
D.若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1,反应的离子方程式为2Fe2++4I+3Cl22I2+2Fe3++6Cl
【答案】D
【解析】根据反应的先后规律,还原性越强,越优先和氧化剂Cl2反应,即还原性强弱顺序为I>Fe2+>I2,它们对应的氧化产物分别为I2、Fe3+、,还原性越强,对应氧化产物的氧化性越弱,故A正确。选项B由图直接观察可得,但不要遗忘Cl。若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5,设n(FeI2)=0.1 mol,则可认为0.1 mol<n(Cl2)<0.15 mol,由图可知I已完全被氧化生成I2,Fe2+部分被氧化生成Fe3+,根据得失电子守恒可知C正确。若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1,设n(FeI2)=0.1 mol,则n(Cl2)=0.2 mol,由图可知I已完全被氧化生成I2,Fe2+完全被氧化生成Fe3+,同时有部分I2转化为
,选项D中无
,由此可知D错误,实际上D中反应表示的是n(Cl2)∶n(FeI2)=3∶2的情况。
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