题目内容

图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
 
A．SiB．Al
C．OD．N
D

试题分析：由图可知A元素的最高化合价是+5，而相邻的两个元素为C和O，氧由于非金属性太强，至今没有发现其发现它在某种物质中有正价，F也是一样的．C元素的最高价为+4两者代入符合图象，而Ne的价为0，Na为+1，以此类推也符合图象，且选项中仅有N元素符合最高化合价是+5，故选D。
点评：本题考查元素周期律的作用，题目难度不大，注意化合价的变化规律。
练习册系列答案
相关题目
我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是
A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应
B．能生成+3价的化合物
C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
D．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强
下列叙述不正确的是
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱
C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是  （     ） 
A．Z 是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是 (    )
①摩尔质量之比为l︰2︰3    ②质子数之比为6︰3︰2
③中子数之比为0︰3︰4      ④体积之比为6︰3︰2
A．①②③④B．②③④C．①②D．③④
已知短周期元素的四种离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．离子的质子数：Y2－>Z－B．原子的最外层电子数：Z > W
C．元素的最高正价：X > WD．原子半径：W > X
右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（   ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．ZM2分子各原子均满足8e-稳定结构
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y离子的结构示意图可表示为：
下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，
① D的化学式为　　 　　　
② 写出B到C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，
①写出C→D化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
（7分）从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

（1）写出下列物质的化学式：
A       　　 、C      　　  、F      　　　  。
（2）写出下列反应的离子方程式
A→E＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
E→F＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网