题目内容

【题目】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是( )

A.NaCl和NaBrB.NaCl和I2C.NaClD.NaCl、NaBr和I2

【答案】C

【解析】

在Cl2足量的情况下，Br－、I－均被全部氧化为Br2、I2单质，同时生成NaCl，灼烧时Br2挥发、I2升华，最后只剩下NaCl，故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式书写及解释均正确的是

A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)＜0.1mol/L 的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B. 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸钠溶液中通入CO2气体，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移动

【题目】对于相同质量的SO2和SO3 ， 下列说法：①硫元素的质量比为5：4 ②分子数之比为5：4③原子总数之比为15：16④同温同压下的两种气体体积之比为5：4．其中正确的是（ ）
A.①②③④
B.①②④
C.只有③
D.其它组合

【题目】某气态烃1mol 恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被5molCl2完全取代，则此气态烃可能是（ ）

A. C4H10 B. C2H4 C. CH2=CH—CH3 D. CH2=C(CH3)2

【题目】研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义．
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 ．
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施．①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 ．
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是（填序号）．
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3H2O
（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：

离子

K+

Na+

NH4+

H+

SO

NO

Cl﹣

浓度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

a

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

根据表中数据计算：a=mol/L．

【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：
（1）A、C的元素符号分别为、 ．
（2）D原子的原子结构示意图为 ， B+的离子结构示意图 ．
（3）写出与D离子具有相同核外电子数且带4个原子核的分子的化学式 ．

【题目】已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（ ）
A.485.5 kJ/mol
B.610 kJ/mol
C.917 kJ/mol
D.1 220 kJ/mol

【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A. 烷烃可与溴水发生加成反应 B. 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸

C. 乙醇可萃取碘水中的碘单质 D. 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100mL0.1mol/L 的NaF 溶液（代号“甲”）和100mL 0.1mol/L 的NaCN 溶液（代号“乙”），下列有关甲、乙两种溶液的说法中不正确的是（ ）

A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)

C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

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