题目内容

下列实验可行的是
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用乙醇从碘水中萃取碘
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
A
除杂不能引入新的杂质，所以B中应该用氢氧化钡，B不正确乙醇和水互溶，应该用四氯化碳或苯,C不正确。D中都是易溶于水的，不能直接过滤，D不正确。所以答案选A。
练习册系列答案
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（12分）．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，写出在沉淀池的离子方程式            。
（2）操作A是          ，操作B是               。
（3）加入的足量试剂a是                        （填化学式）。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为                                     。
（5）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你          　　（填“同意”或“不同意”）此观点。
只用一种试剂就能将甲苯，己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，这种试剂是（   ）
A．KMnO4溶液B．KBr溶液C．溴水D．AgNO3溶液
用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛三种无色溶液，这种试剂可以是下列的（必要时可加热）（   ） 
A、银氨溶液           B、浓氨水　　 Ｃ、FeCl3溶液      D、新制Cu(OH)2浊液
用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是
A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析
I、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。
物质
加入试剂
操作方法
①苯（苯甲酸）
 
 
②乙酸乙酯（乙醇）
 
 
II、1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗
NaOH的物质的量为         mol
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是
A．乙醇（乙酸）溶液分液
B．乙烯（）溶液洗气
C．乙烷（乙烯） H2（催化剂）催化加氢
D．乙醇（水）蒸馏
在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物。

后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这二种异构体分离。在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是
A．对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶B．向滤液中缓缓加入水后过滤
C．向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤D．将滤液缓缓加入水中后过滤
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（   ）
 
混合物
试剂
分离方法
 A
苯（苯酚）
溴水
过滤
 B
甲烷（甲醛）
银氨溶液
洗气
 C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
 D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏

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