Question

实验室利用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答：
（1）试管A中盛放的试剂为

乙醇

、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面

上

（填“上”或“下”）有无色油状液体生成．若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是

分液漏斗

，这种方法叫做

分液

．
（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是

①

（填序号）．
①防止溶液倒吸         ②避免反应过快
①乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有

酸

性．写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式

2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^?+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯；
（2）乙酸乙酯密度比水小，不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；
（3）由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，乙酸具有酸性，酸性比碳酸强．

解答：解：（1）实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，为可逆反应，
故答案为：乙醇；CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）乙酸乙酯密度比水小，在溶液的上层，不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，用分液漏斗分离混合物，
故答案为：上；分液漏斗；分液；
（3）由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有酸性，酸性比碳酸强，
与碳酸钠反应的离子方程式为2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^?+H₂O+CO₂↑，
故答案为：①；酸；2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^?+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的实验药品、仪器以及实验操作的注意事项等问题，学习中注意相关基础知识的积累．