题目内容
(14分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子? 。如果有,应该如何除去SO42-离子? 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中,滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
(14分)(1)①②③④⑤
(2)静置片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色混浊或沉淀,则溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
(3)除去Ca2+ 、Mg2+以及加入过量的Ba2+
(4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
(5)搅拌,加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
【解析】(1)装置的安装一般遵循自上而下,从左向右的顺序。因此要先放置酒精灯,然后固定铁圈。蒸发时当有电离固体析出时,即停止加热,在蒸发过程中必须用玻璃棒搅拌,所以正确的顺序是①②③④⑤。
(2)要检验溶液中有无SO42-离子,则需要继续加入氯化钡溶液,即静置片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色混浊或沉淀,则溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
(3)粗盐中的Ca2+、Mg2+以及过量的Ba2+都需要碳酸钠来除去,
(4)过滤的目的是除去难溶性的物质BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。
(5)考查玻璃棒在常见实验中的作用。溶解搅拌的目的是加速溶解的;过滤使用玻璃棒,起引流作用,即使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;蒸发搅拌氟目的是防止因局部过热液滴或晶体飞溅的。