题目内容
【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
【答案】A
【解析】
试题分析:Cu在与硝酸发生反应时失去电子变为Cu2+,Cu2+再结合OH-形成Cu(OH)2沉淀,可见Cu失去的电子数与形成Cu(OH)2沉淀时结合的OH-的数目相等;硝酸得到电子变为NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与氧气反应又失去电子转化为硝酸,所以Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等。n(O2)=1.68 L÷22.4L/mol=0.075mol,所以n(e-)=0.075mol×4=0.3mol,故溶液中Cu2+结合的OH-的物质的量是0.3mol,所以V(NaOH)=0.3mol÷5mol/L=0.06L=60mL,答案选A。
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