题目内容
【题目】下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象及结论 |
A | 将AlCl3溶液加热蒸干 | 得到白色固体，成分为纯净的AlCl3 |
B | 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质 |
C | 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 | 所量取的浓硫酸体积偏大 |
D | 向FeI2溶液中通入少量Cl2 | 溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+ |
【答案】C
【解析】本题主要考查化学实验设计。由于溶液中铝离子水解，且氯化氢受热易挥发，所以将AlCl3溶液加热蒸干时得到的是氢氧化铝，故A结论错；往Na2SO3中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液相当于滴加硝酸，Na2SO3被硝酸氧化，与Ba2+反应也能产生硫酸钡白色沉淀，因此不能证明白色沉淀是Na2SO3已变质，故B结论错；用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数，所量取的浓硫酸体积偏大，C正确；向FeI2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄的原因是Cl2与还原性强的I反应置换出I2，故D结论错。答案选C。
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【题目】在不同浓度（c）、温度(T)条件下，蔗糖水解的速率(v)如下表。下列判断不正确的是
c(mol/L) v[mol/(L·min)] T/K | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b<318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。
实验 编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失