题目内容

在实验中，有下列四组试剂，某同学分离含有KCl、FeCl3、BaSO4的混合固体，应选用的试剂组是                                                   （     ）
A．H2O、AgNO3溶液、稀HNO3
B．H2O、KOH溶液、盐酸
C．H2O、KOH溶液、稀HNO3
D．H2O、AgNO3溶液、盐酸
B
略
练习册系列答案
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(6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+、CO32— 、H+、Cl—等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
问：上述实验可以确定溶液中一定含有              离子，一定没有         离子。
设计实验方案检验不能确定的其他离子。
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下列除去杂质的方法正确的是
A．除去SiO2中少量NH4Cl：在空气中充分灼烧
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥
D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液
下列分离、提纯物质的方法正确的是
A．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B．分离汽油和水的混合物最好用蒸馏的方法
C．用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaCl2的NaCl
检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是             （     ）
A．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。选择一种试剂把它们区别开，该试剂是（  ）
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸
下列实验操作中正确的是（    ）
A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体
C．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
D．取一小块钠之后，把用剩的钠放回原试剂瓶中。
下列实验设计方案中，可行的是（   ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
C．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下口进上口出
D．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是
A．NH4Cl、I2B．KCl、NaOH
C．KClO3、MnO2D．NH4Cl、Na2SO4

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