Question

【题目】取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：4.6gNa的物质的量为 =0.2mol，则：

2Na+2H2O=2NaOH+	H2↑
2	1
0.2mol	n（H2）

所以n（H2）=0.1mol，标准状况下V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：标准状况下氢气的体积为2.24L；

（2）解：钠元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.2mol，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c= =0.2mol/L，

答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

【解析】（1）根据n= 计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；（2）根据钠元素守恒n（NaOH）=n（Na），根据c= 计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
【考点精析】掌握钠的化学性质是解答本题的根本，需要知道钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应．