题目内容
【题目】取4.6g钠投入水中,完全反应后,溶液的体积为1L,问:
(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升?
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
【答案】
(1)解:4.6gNa的物质的量为 =0.2mol,则:
2Na+2H2O=2NaOH+ | H2↑ |
2 | 1 |
0.2mol | n(H2) |
所以n(H2)=0.1mol,标准状况下V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:标准状况下氢气的体积为2.24L;
(2)解:钠元素守恒n(NaOH)=n(Na)=0.2mol,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c= =0.2mol/L,
答:所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L.
【解析】(1)根据n= 计算4.6gNa的物质的量,根据方程式计算生成的氢气的物质的量,再根据V=nVm计算氢气的体积;(2)根据钠元素守恒n(NaOH)=n(Na),根据c=
计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度.
【考点精析】掌握钠的化学性质是解答本题的根本,需要知道钠的化学性质:与非金属反应;与水反应;与酸反应;与盐溶液反应.
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/molL–1 | 物质的平衡浓度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 500 | 0.40 | 0.20 | 0 | 0.160 |
II | 500 | 0.80 | 0.40 | 0 | |
III | 800 | 0 | 0 | 0.20 | 0.050 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大