题目内容
【题目】下图为合成氨N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反应过程中的能量变化情况，请回答下列问题：
（1）反应中用活性铁作催化剂，使用活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是___________。
（2）该反应平衡常数为K，当浓度商Qc______K（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。
（3）400 ℃时该反应的平衡常数_______450 ℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。
A．高温高压
B．加入催化剂
C．增加N2的浓度
D．增加H2的浓度
E.分离出NH3
【答案】（1）降低（2分）催化剂能改变反应的路径，降低反应活化能（2分）
（2）＜（2分）（3）＞（2分）（4）CE（2分）
【解析】
试题分析：（1）催化剂能改变反应的路径，降低反应活化能，所以使用活性铁会使图中B点降低。
（2）该反应平衡常数为K，当浓度商Qc＜K时，反应向右进行。
（3）反应物总能量高于生成物总能量，正反应是放热反应，因此400 ℃时该反应的平衡常数＞450 ℃时的平衡常数。
（4）正反应是体积减小的放热反应，则A．高温平衡向逆反应方向减小，氢气转化率降低，A错误；B．加入催化剂平衡不移动，转化率不变，B错误；C．增加N2的浓度平衡向正反应方向进行，氢气转化率增大，C正确；D．增加H2的浓度平衡向正反应方向进行，但氢气的转化率降低，D错误；E.分离出NH3平衡向正反应方向进行，氢气转化率增大，E正确，答案选CE。
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