Question

【题目】室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）
A.两种溶液中的c（Na+）相等
B.两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为
C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

Answer 1

【答案】B
【解析】解：pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同体积、相同pH的这两种溶液，则n（NaOH）＜n（CH3COONa），
A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH＜CH3COONa，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c（OH﹣）=10﹣9 mol/L，CH3COONa溶液 mol/L=10﹣5 mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比= ，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故C错误；
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误；
故选B．