题目内容

在一定条件下，1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是
A．ABB．A2B2
C．AB2D．AB3
D
在相同条件下，气体体积之比等于物质的量的之比，所以，可得该反应的方程式为：
，则根据质量守恒定律可得X的化学式是AB3
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（   ）
A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA
B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA
C．1mol氦气所含原子个数为 2 NA
D．在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为NA
下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023
C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响）
可逆反应
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)
改变的条件
v(N2)
v(NH3)
化学反应速率
对化学平衡的影响
减小N2的浓度
减小
 
 
逆向移动
增加NH3的浓度
 
增大
增大
 
增加体系的压强
增大
 
增大
 
升高体系温度
增大
增大
 
 
使用催化剂
 
 
增大
没影响
下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4= NH4++SO42－
C．NH4Cl = NH4+ + Cl－D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－
（8分）同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是          ，质量之比是           ，密度之比是          。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是             ，该混合气体对氢气的相对密度是          。同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是               ，体积之比是         ，所含原子数之比           。
鉴别浓酸：浓HCl、浓HNO3可选用的试剂是
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末
（6分）（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比       
（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是                  
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是
在标准状况下，如果2.8L氧气含有个氧原子，则阿伏伽德罗常数为

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