题目内容
下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )
| A．实验Ⅰ：制备金属钠 | B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 | D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性 |
BC
解析试题分析：Na是活泼金属能与水反应，制备金属钠应该电解熔融的氯化钠，A错误；制备氢氧化亚铁要防止被氧化用煤油隔绝氧气、长滴管伸入溶液中，B正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，因此可以用氨水和铝盐制备，C正确；比较两种热稳定性，应该把NaHCO3 装在温度低的小试管中，所以D错误；故选BC。
考点：本题考查的是基础实验原理和操作。
练习册系列答案
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下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
| A．NaCl固体中有NH4Cl固体：加热 |
| B．自来水中含有Cl－等可溶性杂质：蒸馏 |
| C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热 |
| D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学 学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
| | 现象 | 解释 |
| A. | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B. | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| C. | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
| D. | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是
| | A | B | C | D |
| X | NaHCO3 | NaAlO2 | NaHCO3 | MgCl2 |
| Y | Ca(OH)2 | HCl | HCl | NaOH |
下列叙述不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |   |  |
| 闪电时会发生反应： N2 + O2  2NO | 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 | 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 | 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高 |
下列相关说法中，一定正确的是
| A．向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
| B．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点 |
| C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g |
| D．铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用 |
向溶液X中持续通入气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是
| A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 | B．X ：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 |
| C．X：氯化铝溶液 Y：氨气 | D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 |
下列变化中不可能通过实验直接一步完成的是
| A．Al→Al[(OH)4]－ | B．Cu→CuSO4 |
| C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 | D．NH3→HNO3 |