Question

制备食用碘盐（KIO₃）原理之一为：I₂+2KClO₃Cl₂+2KIO₃，下列说法正确的是

1. A.
   KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，只含有离子键
2. B.
   反应过程中I₂置换出Cl₂，由此可推断非金属性I＞Cl
3. C.
   为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
4. D.
   制备KIO₃的反应中I₂被氧化

Answer 1

D
分析：A．非金属元素之间为共价键；
B．反应中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，还原性I₂＞Cl₂；
C．氯气有毒，应利用NaOH溶液吸收尾气；
D．I元素的化合价升高，碘作还原剂被氧化．
解答：A．非金属元素之间为共价键，则KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，含有离子键、共价键，故A错误；
B．反应中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，还原性I₂＞Cl₂，则非金属性Cl＞I，故B错误；
C．氯气有毒，应利用NaOH溶液吸收尾气，饱和食盐水抑制氯气的溶解，故C错误；
D．I元素的化合价升高，碘作还原剂，在反应中被氧化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，涉及化学键、非金属性的比较、尾气处理及氧化还原反应，注意判断反应中元素的化合价变化及有关概念来解答，题目难度中等．