题目内容
(一)ClO
-、ClO
2-、ClO
3-、ClO
4-中Cl都是以sp
3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构
微粒 |
ClO- |
ClO2- |
ClO3- |
ClO4- |
立体结构 |
|
|
|
|
(二)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:
(1)溴化碘的电子式是
,它是含
共价
共价
键.
(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为
.
分析:(一)根据价层电子对互斥理论来确定其空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;
(二)根据卤素单质电子式书写溴化碘的电子式,非金属元素之间易形成共价键;根据卤素单质和水的反应确定溴化碘和水的反应.
解答:解:(一)次氯酸根离子中只含一个氯原子和一个氧原子,所以是直线型;
ClO
2-中价层电子对个数=2+
(7+1-2×2)=2,且含有2个孤电子对,所以是V型;
ClO
3-中价层电子对个数=3+
(7+1-3×2)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型;
ClO
4-中价层电子对个数=4+
(7+1-4×2)=4,且不含孤电子对,所以是正四面体型,
故答案为:直线;V型;三角锥型;正四面体;
(二)(1)根据卤素单质的电子式知,溴化碘的电子式为

,溴和碘都是非金属元素,二者之间易形成共价键,
故答案为:

;共价键;
(2)溴的非金属性大于碘,根据卤素单质和水反应特点知,溴化碘和水反应生成氢溴酸和次碘酸,其电子式为

,
故答案为:

.
点评:本题考查了微粒的空间构型及电子式的书写,根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,注意次碘酸电子式的书写,氧元素处于中间,为易错点.
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