题目内容
根据碳族元素性质的相似性与递变性、下列说法正确的是( )
分析:A.在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子,则这类物质(如分子、原子或离子)就是越强的氧化剂,如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等,都是强氧化剂;
B.PbO2都是强氧化剂;
C.Sn最高价氧化物对应的水化物是Sn(OH)4;
D.碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低.
B.PbO2都是强氧化剂;
C.Sn最高价氧化物对应的水化物是Sn(OH)4;
D.碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低.
解答:解:A.碳族元素中,C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定,CO2不是强氧化剂,故A错误;
B.碳族元素中,C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定,CO2不是强氧化剂,而Pb的+2价化合物稳定,+4价不稳定的元素表现强氧化性,PbO2是强氧化剂,+2价不稳定的元素则表现强还原性,PbO都是还原剂,故B错误;
C.Sn是典型金属,所以其最高价氧化物对应的水化物Sn(OH)4和HCl易反应,故C错误;
D.碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低,Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间,是半导体材料,故D正确.
故选D.
B.碳族元素中,C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定,CO2不是强氧化剂,而Pb的+2价化合物稳定,+4价不稳定的元素表现强氧化性,PbO2是强氧化剂,+2价不稳定的元素则表现强还原性,PbO都是还原剂,故B错误;
C.Sn是典型金属,所以其最高价氧化物对应的水化物Sn(OH)4和HCl易反应,故C错误;
D.碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低,Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间,是半导体材料,故D正确.
故选D.
点评:本题考查碳族元素的性质,难度中等,注意碳族元素中,C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定,而Pb的+2价化合物稳定,+4价不稳定的元素表现强氧化性,+2价不稳定的元素则表现强还原性.
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