某质量分数为10%的NaOH溶液.加热蒸发掉100 g水后.得到80 mL 20%的溶液.则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 [ ] A． 6.25 mol/L B． 12.5 mol/L C． 7 mol/L D． 7.5 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某质量分数为10％的NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，得到80 mL　20％的溶液，则该20％　NaOH溶液的物质的量浓度为
[　　]
A．	6.25 mol/L
B．	12.5 mol/L
C．	7 mol/L
D．	7.5 mol/L

答案：A
解析：

由于溶液蒸发掉100 g水时，其质量分数增加为20％，故原溶液为200 g，则原溶液中溶质的质量为20 g，即0.5 mol；浓缩后溶液体积为80 mL，此时溶质的物质的量浓度为＝6.25 mol/L．

练习册系列答案

状元成才路状元导练系列答案

(1)下列物质：①CO₂②盐酸③烧碱晶体④酒精⑤铁⑥纯醋酸(用编号回答)其中能导电的是________，属于电解质的有________；属非电解质的是________．

(2)0.270 kg质量分数为10％的CuCl₂溶液中CuCl₂的物质的量________，(带单位)溶液中Cu²⁺和Cl^－的物质的量分别为________，________．(带单位)

(3)标准状况下，224 ml某气体的质量为0.32克，则该气体的相对分子质量________．

某含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量，实验步骤如下：

①准确称量m g样品；

②向样品中加入10 mL　5 mol·L^－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入质量分数为10％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重．

请根据上面的叙述回答：

(1)溶解样品时要加入盐酸，其目的是________

(2)配制250 mL溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是________

(3)加入溴水时发生反应的离子方程式是：________

(4)若坩埚质量为W₁g，坩锅与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是________

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