题目内容
A、B、C三种金属,A中混有C时A先腐蚀,A与B组成原电池,A为电池正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
某温度下,将H2(g)和I2(g)各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中,充分反应,5 min后达到平衡,测得c(HI)=0.2 mol/L。
(1)计算从反应开始至达到平衡,用H2(g)表示的反应速率。
(2)求该反应的平衡常数。
(3)保持温度不变,若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2 mol,求达到平衡时I2(g)的物质的量浓度。
下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.FeSO4 D.NaCl
下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.新制氯水 D.KSCN溶液
在一定温度和压强下,2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体,则C的化学式可能为
A.AB2 B. AB3 C.A3B D.A2B3
酸雨是指
A .酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨
下列物质中,属于混合物的是
A. 氖气 B.盐酸 C. 液氨 D.碳酸钠
把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出;
另一份与BaCl2溶液恰好完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中c(NO)为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
25℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示:
(1)用电离方程式表示P点pH<7的原因是________。
(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是________点。
(3)下列关系中,正确的是________。
a.M点c(Na+)>c(NH4+)
b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)