Question

标准状况下，将VL H₂S气体通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

• A．随着 H₂S气体的通入，溶液中由水电离出的c（H⁺）有如图所示的变化关系
  
• B．当

  V

  22.4

  =ab时，所得溶液中存在：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• C．当

  V

  11.2

  =ab时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• D．当

  V

  22.4

  ＜ab＜

  V

  11.2

  时，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：当n（NaOH）：n（H₂S）≥2时，发生反应H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，当n（NaOH）：n（H₂S）≤1时，发生反应H₂S+NaOH=NaHS+H₂O，当1＜n（NaOH）：n（H₂S）＜2时，两个反应都发生，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

解答：解：当n（NaOH）：n（H₂S）≥2时，发生反应H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O①，当n（NaOH）：n（H₂S）≤1时，发生反应H₂S+NaOH=NaHS+H₂O②，当1＜n（NaOH）：n（H₂S）＜2时，
A．随着硫化氢的通入，反应①发生，硫化钠促进水电解，但反应②发生时，由于生成NaHS的水解能力小于硫化钠的水解能力，导致由水电离产生氢离子浓度有所降低，反应②发生完全后，硫化氢过量，由水电离产生的氢离子浓度降低更大，故A正确；
B．当

V

22.4

=ab时，发生反应②，溶液中的溶质是NaHS，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），根据电荷守恒得c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正确；
C．当

V

11.2

=ab时，发生反应①，溶液中的溶质是Na₂S，硫离子部分水解生成HS^-，硫离子两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液呈碱性，且c（OH^-）＞c（HS^-），则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．当

V

22.4

＜ab＜

V

11.2

，①完全反应，②部分反应，生成Na₂S、NsHS，NaHS溶液中存在c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），Na₂S溶液中存在c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以在Na₂S、NsHS混合溶液中不存在c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确物质间发生的反应是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．