Question

【题目】830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:

（1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。

a.1 b.2 c.0.5

Answer 1

【答案】1 0.3 mol·L-1·s-1 大于 b

【解析】

CO的转化率为60%，则转化了1.2mol/L，

（1） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

始(mol/L) 2 3 0 0

转(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2

平(mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2

K===1

v(H2O)===0.3 mol·L-1·s-1；

（2） CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

始(mol/L) 1 2 0 0

转(mol/L) 0.5 0.5 0.5 0.5

一段时间(mol/L) 0.5 1.5 0.5 0.5

Qc===<1，平衡正向移动，因此v(正>v(逆)；

（3）该反应为放热反应，降低温度，平衡常数K增大，有可能是2。

Q＜K	反应向正反应方向进行，v正＞v逆
Q＝K	反应处于化学平衡状态，v正＝v逆
Q＞K	反应向逆反应方向进行，v正＜v逆