题目内容
已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）
解；（1）设该溶液取1ml，
根据m=ρv，可得所取溶液的质量=1.42×1=1.42g，
则溶质的质量=1.42×40%=0.568g，溶质的物质的量=
=0.0142mol，
根据c=
，可得该溶液物质的量浓度=
=14.2mol?L-1，
故答案为：14.2 mol?L-1；
（2）因为355ml稀溶液所含溶质的物质的量与50ml溶液所含溶质的物质的量相等，所以355ml溶液所含溶质的物质的量=0.05×14.2=0.71mol，
所以稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度=
=2mol?L-1
故答案为：2.0 mol?L-1；
（3）6.99g沉淀是BaSO4的质量，即BaSO4的物质的量为0.03mol，所以硫酸的物质的量为0.03mol，
故硫酸的物质的量浓度=
=3mol?L-1，
35ml碱液所含的OH-的物质的量=0.035×2=0.07mol，
中和这些OH-所需的H+的物质的量为0.07mol，所以硫酸与硝酸的混合溶液中H+总的物质的量为0.07mol，而0.03mol硫酸所含的H+的物质的量为0.06mol，所以硝酸提供的H+为0.07-0.06=0.01mol，即硝酸的物质的量为0.01mol，
故硝酸的物质的量浓度=
=1mol?L-1，
答：c（H2SO4）=3.0 mol?L-1；c（HNO3）=1.0 mol?L-1
分析：（1）溶质物质的量浓度=
，即c=；
（2）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变；
（3）H+与OH-1：1中和，即两者等物质的量反应，有了OH-的量即可求出H+的量，而H+是硫酸和硝酸共同提供的，需要先根据沉淀的量求出硫酸的量，从而进一步求出硝酸的量．
点评：第三小题一定要明确沉淀就是BaSO4，即为0.03mol，根据SO42-守恒，即0.03molBaSO4中的SO42-就是硫酸提供．这点是解该小题的突破口．
根据m=ρv，可得所取溶液的质量=1.42×1=1.42g，
则溶质的质量=1.42×40%=0.568g，溶质的物质的量=
=0.0142mol，根据c=
，可得该溶液物质的量浓度==14.2mol?L-1，故答案为：14.2 mol?L-1；
（2）因为355ml稀溶液所含溶质的物质的量与50ml溶液所含溶质的物质的量相等，所以355ml溶液所含溶质的物质的量=0.05×14.2=0.71mol，
所以稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度=
=2mol?L-1故答案为：2.0 mol?L-1；
（3）6.99g沉淀是BaSO4的质量，即BaSO4的物质的量为0.03mol，所以硫酸的物质的量为0.03mol，
故硫酸的物质的量浓度=
=3mol?L-1，35ml碱液所含的OH-的物质的量=0.035×2=0.07mol，
中和这些OH-所需的H+的物质的量为0.07mol，所以硫酸与硝酸的混合溶液中H+总的物质的量为0.07mol，而0.03mol硫酸所含的H+的物质的量为0.06mol，所以硝酸提供的H+为0.07-0.06=0.01mol，即硝酸的物质的量为0.01mol，
故硝酸的物质的量浓度=
=1mol?L-1，答：c（H2SO4）=3.0 mol?L-1；c（HNO3）=1.0 mol?L-1
分析：（1）溶质物质的量浓度=
，即c=；（2）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变；
（3）H+与OH-1：1中和，即两者等物质的量反应，有了OH-的量即可求出H+的量，而H+是硫酸和硝酸共同提供的，需要先根据沉淀的量求出硫酸的量，从而进一步求出硝酸的量．
点评：第三小题一定要明确沉淀就是BaSO4，即为0.03mol，根据SO42-守恒，即0.03molBaSO4中的SO42-就是硫酸提供．这点是解该小题的突破口．
练习册系列答案
相关题目
