题目内容

某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是
A．只含碳、氢两种元素
B．肯定含有碳、氢、氧三种元素
C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式
B

试题分析：3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol，生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒，参加反应的氧气的质量是4.8g，即物质的量是0.15mol，即0.3mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子0.1mol，一定含有碳元素和氢元素和氧元素，故选B．
练习册系列答案
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某含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。（要有解题过程）
在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（  ）
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C3H6
塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。
合成反应原理为：

实验步骤如下：
步骤1：在三口烧瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器（反应装置如图）。

步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4：冷却，倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）搅拌器的作用          。
（2）图中仪器a名称及作用是         ；步骤3中确定有大量酯生成的依据是       。
（3）用饱和食盐水代替水洗涤的好处是        。
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是       。
（5）用减压蒸馏的目的是       。
120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5%B．25%C．50%D．75%
充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：                                 。
（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为                     。
有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断肯定错误的是（n是不为零的正整数）
A．A与B互为同分异构体
B．A与B的分子组成相差n个“CO2”
C．A与B的分子组成相差n个“CH2”
D．A与B的分子组成相差n个“H2O”
0.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气24.64L（标准状况下）。它在光照条件与氯气反应能生成四种一氯取代物。则该烃的结构简式可能是
A．
B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．
D．
有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
限选试剂：蒸馏水、2 mol·L－1盐酸溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、金属Na、无水乙醇
实验步骤
实验结论
（1）A的质谱图如下：

（1）证明A的相对分子质量为：__________。
（2）将此9.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4 g和13.2 g。
（2）证明A的分子式为：
________________。
（3）另取两份9.0 g A分置于不同的试管中。
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成_______ L CO2（标准状况）。
往另一份A中加入足量的金属钠充分反应，生成________________________ L H2（标准状况）。
（3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A的结构简式为：
_________________________。

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