题目内容
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________[来源:Zxxk.Com]
3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________
4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
【答案】
略
【解析】略
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和N2，离子方程式是_______________________。
的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结
合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时
生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于
0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) | D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ _和_ 。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCN） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+） c（CN－）。