题目内容
下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3
④同温下,1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b( )
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3
④同温下,1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b( )
分析:①溶解度:Na2CO3<NaHCO3,钠盐易溶于水,卤化银AgX(X=F,Cl,Br,I)中AgF易溶,AgI、AgBr、AgCl难溶于水,溶解度大小AgI<AgBr<AgCl<AgF(易溶);
②结合方程式,利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断;
③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离,pH=12的氨水中氢离子是水电离的,pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的,根据水电离的离子浓度比较水的电离程度;
④NH4+发生水解,NH4+浓度越小水解沉淀越大,但水解程度很小,溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度.
②结合方程式,利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断;
③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离,pH=12的氨水中氢离子是水电离的,pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的,根据水电离的离子浓度比较水的电离程度;
④NH4+发生水解,NH4+浓度越小水解沉淀越大,但水解程度很小,溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度.
解答:解:①溶解度:Na2CO3<NaHCO3,钠盐易溶于水,卤化银AgX(X=F,Cl,Br,I)中AgF易溶,AgI、AgBr、AgCl难溶于水,溶解度大小AgI<AgBr<AgCl<AgF(易溶),所以溶解度Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI,故①正确.
②二氧化锰氧化元素为氯气,所以氧化性MnO2>Cl2,氯气氧化铁为氯化铁,所以氧化性Cl2>Fe3+,铁离子氧化铜为铜离子,所以氧化性Fe3+>Cu2+,所以氧化性MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+,故②正确;
③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离,氢氧根离子浓度为10-12mol/L,pH=12的氨水中氢离子是水电离的,氢离子浓度为10-12mol/L,pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的,氢氧根离子浓度为10-2mol/L,所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液,即α1=α2<α3,故③错误;
④NH4+发生水解,NH4+浓度越小水解沉淀越大,溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度,所以溶液中a>b,故④正确.
故①②④正确.
故选D.
②二氧化锰氧化元素为氯气,所以氧化性MnO2>Cl2,氯气氧化铁为氯化铁,所以氧化性Cl2>Fe3+,铁离子氧化铜为铜离子,所以氧化性Fe3+>Cu2+,所以氧化性MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+,故②正确;
③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离,氢氧根离子浓度为10-12mol/L,pH=12的氨水中氢离子是水电离的,氢离子浓度为10-12mol/L,pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的,氢氧根离子浓度为10-2mol/L,所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液,即α1=α2<α3,故③错误;
④NH4+发生水解,NH4+浓度越小水解沉淀越大,溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度,所以溶液中a>b,故④正确.
故①②④正确.
故选D.
点评:本题考查物质溶解性、氧化性强弱比较、盐类水解与弱电解质电离等,综合性较大,难度中等,注意A选项中的特殊性,对基础知识多加记忆.
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