Question

碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）．其他条件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（　R=n（C₂H₃OCOOC₂H₅）：n（CH₃OCOOCH₃　）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是．（　　）

• A、该反应△H＞0
• B、R₁对应的反应物配比为3：1
• C、650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6
• D、当C₂H₅OCOOC₂H₅与CH₃OCOOC₂H₅生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

Answer 1

分析：A．配比一定时，根据CH₃OCOOCH₃转化率与温度关系，判断温度对平衡移动的影响；
B．增大一种反应物的浓度，可以通过其他反应物的转化率，C₂H₅OCOOC₂H₅的含量越高，CH₃OCOOCH₃（g）的转化率越大；
C．由图可知，R₃表示反应物配比为1：1，650℃时CH₃OCOOCH₃（g）的转化率为60%，令反应物起始物质的量为1mol，用三段式计算平衡时各组分的物质的量，该反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D．不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡．

解答：解：A．由图可知，配比一定时，温度越大，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率越大，升高温度平衡向正反应移动，则该反应的正反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B．由图可知，温度一定时R₁表示的CH₃OCOOCH₃的平衡转化率最大，C₂H₅OCOOC₂H₅的含量越高，CH₃OCOOCH₃（g）的转化率越大，故R₁表示的反应物配比为3：1，故B正确；
C．由图可知，R₃表示反应物配比为1：1，650℃时CH₃OCOOCH₃（g）的转化率为60%，令反应物起始物质的量为1mol，则；
            C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）
开始（mol）：1                  1              0
变化（mol）：0.6                0.6            1.2
平衡（mol）：0.4                0.4            1.2
故该温度下平衡常数k=

1．22

0.4×0.4

=9，故C错误；
 D．C₂H₅OCOOC₂H₅与CH₃OCOOC₂H₅生成速率分别为逆反应、正反应速率，速率之比为1：2，等于化学计量数之比
比，反应达到平衡，故D正确；
故选C．

点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，正确分析图象是解本题关键，化学平衡状态的判断及平衡常数的计算是学习的重点，应该重点掌握．