Question

（1）有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是

Ar

．
②某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是

．
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是

K⁺

．
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是

S^2-

（2）11-18号元素中，其单质相互化合能形成

4

种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是

Cl

；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为

NaOH

；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是

．

Answer 1

分析：（1）因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数．
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，是Ar；
②某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒是Cl^-；
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒K⁺；
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是S^2-；
（2）11-18号元素中，其单质相互化合能形成离子化合物有NaCl、MgCl₂、Na₂S、MgS；最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物稳定性最强的物质是HCl．

解答：解：（1）因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数．
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，是Ar；
②某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒是Cl^-，其电子式为：；
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒K⁺；
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是S^2-；
故答案为：Ar；；K⁺；S^2-；
（2）11-18号元素中，其单质相互化合能形成离子化合物有NaCl、MgCl₂、Na₂S、MgS，共4种；最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物稳定性最强的物质是HCl，其电子式为，
故答案为：4；Cl；NaOH；．

点评：本题考查了元素的推断，电子式的书写，元素周期律，难度不大，注意有关知识的归纳记忆．