Question

【题目】室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答：

(1)氨气溶于水的电离方程式_____________________；

(2)向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动（填“左”或“右”），c(NH4+) ________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是____

A．c(NH4+)　　　B．n(OH-) C． D．

(4)已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝_____________。

Answer 1

【答案】 NH3·H2ONH4++OH- 左 增大 B、C ×10-3

【解析】（1）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，可部分电离出OH-和NH4+，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-。

（2）NH4Cl溶于水完全电离产生NH4+，使NH3·H2ONH4++OH-平衡左移；根据化学平衡移动原理，改变影响平衡的一个条件，平衡向着减弱这种改变的方向移动，并不能抵消这种改变，所以c(NH4+)增大。

（3）A项，加水稀释促进NH3·H2ONH4++OH-平衡右移，NH4+和OH-数目增多，但根据化学平衡移动原理，c(NH4+)减小，A错误；B项，由上面分析n(OH-)增大，B正确；C项， ==，因为一定温度下Kb是常数，稀释c(OH-)减小，所以增大，故C正确；D项， =Kb，一定温度下Kb是常数，故D错误。

（4）0.1mol/L氨水中，NH3·H2O微弱电离，平衡时c(NH3·H2O)≈0.1mol/L，c(OH-)=c(NH4+)，因为=Kb，代入数据得： =，解得c(OH-)＝×10-3mol/L。