题目内容
【题目】下图微粒的结构示意图，正确的是( )
A. Mg2＋ 
B. Cl 
C. Ar 
D. K 
【答案】A
【解析】A．从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则电子数小于质子数，所以该微粒带正电荷，表示的是镁离子，故A正确；B．其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，故B错误；C．氩原子核电荷数18，原子核外三个电子层，最外层8个电子，原子结构示意图为： 
，故C错误；D．核外电子排布规律：K层不超过2个电子；第二层不超过8个电子；最外层不超过8个电子，第三层是最外层含有9个电子，不符合排布规律，钾原子核电荷数19，原子核外四个电子层，最外层1个电子，原子结构示意图为：
，故D错误；故选A。
【题目】某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。
实验步骤和操作 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸 | 固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B | 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是______（填化学式） |
②将B通入足量水中 | 得到无色溶液C | |
③向①的试管中加入KSCN溶液 | 溶液无明显变化 | |
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上 | 产生黄绿色气体 | 反应生成氯气 |
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中 | 铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 | 反应的化学方程式为 _________________ |
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 观察到______________（填现象） |
（2）综合上述实验现象和结论，______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是__________________________________________________。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_______________________________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点________（填“正确”或“错误”），原因是_________________________________________________________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)写出下列元素符号：④_______；________。
(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；________。
(3)在①～元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。
(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。