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熔化时,必须破坏非极性共价键的是( )。
A.冰
B.金刚石
C.铁
D.二氧化硅
试题答案
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B
熔化时必须破坏共价键的是原子晶体,非极性共价键常存在于非金属
单质中。尽管二氧化硅也是原子晶体,但Si—O共价键是极性键。
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下列物质的变化过程中,只需克服分子间作用力的是( )
A.食盐溶解
B.氯化氢溶于水
C.干冰升华
D.氯化铵分解
三氯化氮(NCl
3
)是一种淡黄色的油状液体,测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl
3
的有关描述正确的是( )
A.NCl
3
是三角锥形结构,故它是非极性分子
B.NCl
3
分子间可形成氢键,故它比PCl
3
难挥发
C.NCl
3
有孤电子对,它还能以配位键的形式再与一个Cl
-
结合
D.NCl
3
分子中不存在非极性共价键
已知:①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,②中和热为57.3 kJ·mol
-1
,③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH=+1.90 kJ·mol
-1
,下列说法正确的是 ( )。
A.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol
-1
B.氢气燃烧的热化学方程式:2H
2
+O
2
=2H
2
O ΔH=-483.6 kJ·mol
-1
C.盐酸和氨水混合的热化学方程式:
H
+
(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol
-1
D.由③可知金刚石不及石墨稳定
中华商务网讯:2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF
3
是一种温室气体,其存储能量的能力是CO
2
的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年,以下是几种化学键的键能:
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/(kJ·mol
-1
)
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是 ( )
A.过程N
2
(g)→2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)→NF
3
(g)放出能量
C.反应N
2
(g)+3F
2
(g)→2NF
3
(g)的ΔH>0
D.NF
3
吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
下列说法中正确的是( )。
A.AB
n
型分子中,若中心原子没有孤对电子,则AB
n
为空间对称结构,属于非极性分子
B.NH
3
、H
2
O、CH
4
分子的几何构型均为三角锥形
C.NH
3
、H
2
O、CH
4
分子中的N、O、C原子均是采取sp
2
杂化的
D.配合物[Cu(H
2
O)
4
]SO
4
中,中心离子是Cu
2
+
,配位体是SO
4
2
-
,配位数是1
下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是( )。
A.碘的升华
B.氨的液化
C.铝的熔化
D.食盐的溶解
试回答下列问题:
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO
4
3
-
____________________;CS
2
____________________。
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
A:________________;B:________________。
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子________________,三角锥形分子________________,四面体形分子________________。
(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(用编号填写)
①HCN;②SiF
4
;③SCl
2
;④CO
3
2
-
;⑤H
3
O
+
下列不是离子化合物的是( )。
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